Video: Was ist der KF von Laurinsäure?
2024 Autor: Stanley Ellington | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 00:12
Laurische Säure (das Lösungsmittel in diesem Experiment) hat eine berichtete Kf = 3,9 °C·kg/mol = 3,9 °C/m. In diesem Experiment bestimmen Sie den Gefrierpunkt des reinen Lösungsmittels CH3(CH2)10COOH ( Laurische Säure ).
Was ist in diesem Zusammenhang der Van't Hoff-Faktor für Laurinsäure?
Laurische Säure , CH3(CH2)10COOH, wird auch als Dodecansäure bezeichnet Säure und hat ein Van't Hoff-Faktor (i) von 1. Um diese Bestimmung durchführen zu können, müssen Sie die Masse des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes sowie die Molekülmasse des gelösten Stoffes kennen. Auf diese Weise können Sie die kolligative Molalität der Lösung, mc, berechnen.
Anschließend stellt sich die Frage, was ist KF bei der Gefrierpunktserniedrigung? Kf ist die molal Gefrierpunkterniedrigung Konstante des Lösungsmittels (1,86 °C/m für Wasser). m = Molalität = Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel.
Anschließend kann man sich auch fragen, wie hoch die Molalität von Laurinsäure ist.
Der Kf-Wert für Laurische Säure Ist 3,9°C·kg/mol.
Was ist der KF von Essigsäure?
Die Dichte von Essigsäure beträgt 1,049 g/ml und Kf ( Essigsäure ) = 3,90 °C· kg/mol Die Dichte des Unbekannten beträgt 0,791 g/mL.
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